问题详情:
一定温度下的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1,试判断:
(1)当CO转化率为25%时,该反应是否达到平衡,若未达到,向哪个方向进行?
(2)达到平衡时,CO的转化率为多少?
(3)当CO的起始浓度仍为2mol·L-1,H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1,求平衡时CO的转化率?
【回答】
【*】(1)反应未达到平衡, 平衡正方向移动 (2分)
(2)50% (3分) (3)75% (3分)
【解析】
试题分析:(1)当CO转化率为25%时,生成CO2和H2浓度均为0.5mol/L,未反应的CO和H2O浓度均为1.5mol/L,Q==1/9<K=1,所以反应未达到平衡状态,反应向右进行。
(2)设平衡时CO转化率x。
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始(mol/L) 2 2
平衡(mol/L)2-2x 2-2x 2x 2x
K===1,x=0.5。
(3)设平衡时CO转化率为y。
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始(mol/L) 2 6
平衡(mol/L)2-2y 6-2y 2y 2y
温度不变,K不变。
K===1,y=0.75。
考点:化学平衡计算
点评:温度不变,平衡常数不变。
知识点:化学平衡
题型:计算题