问题详情:
用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中C()>C(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是( )
A.C(H+)>C() B.C(CH3COOH)+C()=0.2 mol/L
C.C(CH3COOH)>C() D.C(CH3COO-)+C()=0.2 mol/L
【回答】
*:B
方法要领: CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知C()>C(Na+),根据电荷守恒C()+C()=C(Na+)+C(H+),可得出C()<C(H+)。说明混合溶液呈**,进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中,电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离,即CH3COOH的电离趋势大于的水解趋势。根据物料守恒,可推出(B)是正确的
知识点:电离平衡
题型:选择题