问题详情:
下列说法不正确的是
A.在25℃时,将c mol·L-1的醋*溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中*,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10—9/(c—0.02)
B.0.1 mol·L-1醋*溶液中:c(H+)2=c(H+)·c(CH3COO一)+KW
C.常温下醋*和醋**混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO—)与pH值的关系如右图所示,当pH=4.5溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(OH—)
D.等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小:N前>N后
【回答】
【*】D
【解析】25℃时,将c mol·L-1的醋*溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中*,即CH3COOHCH3COO—+H+平衡体系中,c(CH3COOH)= (c—0.02)mol·L—1,c(CH3COO—)= 0.02 mol·L—1,c(H+)=1×10—7mol·L—1,则CH3COOH的电离常数为Ka=2×10—9/(c—0.02),A选项正确。0.1 mol·L-1醋*溶液中存在离子的电荷守恒:c(H+)=c(CH3COO—)+ c(OH一),可推得c(H+)2=c(H+)·c(CH3COO一)+KW,B选项正确。随着溶液pH的增大,c(CH3COO—)增大,c(CH3COOH)减小。pH=4.75溶液中c(CH3COO—)=c(CH3COOH),pH=4.5溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO—),且溶液显**,c(H+)>c(OH—),同时由图中数据分析知,c(CH3COO—)>c(H+),C选项正确。等体积等物质的量浓度的CH3COONa (aq)与NaCl(aq)中离子总数为2[n(Na+)+n(H+)],显然前者c(H+)小,所以N前<N后,D选项错误。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题