问题详情:
Fe2(SO4)3溶液可用于腐蚀绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。现设计了一个方案如下,从腐蚀后的废液(主要含Fe3+、Fe2+、Cu2+)中回收铜,并重新获得Fe2(SO4)3溶液。
(1)步骤(I)中分离*作名称为____________________。
(2)沉淀B的主要成分有____________________,气体D的电子式为__________。
(3)写出步骤(III)中发生反应的离子方程式______________________________。
【回答】
【*】 (1). 过滤 (2). Cu、Fe (3). H∶H (4). 2Fe2+ +H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O
【解析】
【分析】
从腐蚀废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为Fe2(SO4)3溶液,由流程可知,应加入过量的Fe与硫*铁、硫*铜反应生成硫*亚铁、铜,过滤进行分离,则滤液A为FeSO4,沉淀B中含Fe、Cu,加过量硫*,铁溶解,产生硫*亚铁和*气,过滤得到金属Cu,滤液C中含FeSO4、H2SO4,为不引入杂质,将铁的化合物全部转化为Fe2(SO4)3溶液,则通入足量过氧化*进行氧化,据此解答。
【详解】(1)步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的*作名称是过滤,
故*为:过滤;
(2)由流程分析可知,过量的铁将Fe3+还原为Fe2+,Cu2+还原为Cu,则沉淀B中含过量的铁和产生的铜,铁与硫*反应产生*气,其电子式为:H:H,
故*为:Cu、Fe;H:H;
(3)步骤III中过氧化*将溶液中的Fe2+转化为Fe3+,且不引入新的杂质,发生反应的离子方程式为2Fe2+ +H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O,
故*为:2Fe2+ +H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O。
知识点:金属元素的单质及其化合物
题型:综合题