問題詳情:
催化還原CO2是解決温室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發生兩個平行反應,分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下: Ⅰ. CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1= -53.7kJ·mol-1 K1
Ⅱ. CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH2 K2
(1)反應Ⅰ的平衡常數表達式K1= 。若其它條件不變,升高温度,則該反應的逆反應速率 (填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”)。
(2)反應Ⅱ還可以通過下列反應獲得:
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH3 K3
Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH4 K4
在不同温度時KK4的值如下表1:
700℃ | 900℃ | |
K3 | 1.47 | 2.15 |
K4 | 2.38 | 1.67 |
請回答(不考慮温度對ΔH的影響):
ΔH2 = (用ΔH3和ΔH4表示),K2= (用K3和K4表示),反應Ⅱ屬於 反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(3)某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,在相同壓強下,經過相同反應時間測得如下表2實驗數據:
T(K) | 催化劑 | CO2轉化率(%) | *醇選擇*(%) |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
【備註】Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;*醇選擇*:轉化的CO2中生成*醇的百分比。
① 在Cu/Zn O催化劑存在下,有利於提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有 。
A.使用催化劑Cat.1 B.使用催化劑Cat.2 C.降低反應温度
D.投料比不變,增加反應物的濃度 E.增大CO2和H2的初始投料比
② 表2中實驗數據表明,在相同温度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇*有顯著的影響,其原因是 。
【回答】
(14分)
(1) (2分) 增大(2分)
(2)ΔH3 -ΔH4 (2分) K3/K4 (2分) 吸熱(2分)
(3)① CD(2分)
② 表中數據表明此時反應未達到平衡,不同的催化劑對反應Ⅰ的催化能力不同,
因而在該時刻下對*醇選擇*有影響。(2分)
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:綜合題