問題詳情：
25℃時，由弱*(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液，起始濃度均為1mol·L-1。下圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時，溶液pH隨加入H+或OH-的物質的量而變化的曲線。下列説法中，不正確的是（ ）
A．A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大
B．加入1 mol NaOH後，溶液中c(Na+)=c(A-)
C．通入HCl， A-的水解程度增大，HA的電離常數減小
D．未加HCl和NaOH時，溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)
【回答】
C
知識點：電離平衡 水解平衡
題型：選擇題
