二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰略方向。（1）工業上用CO2和H2反應合成二*醚。已知：CO2(...

問題詳情：

二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰略方向。

（1）工業上用CO2和H2反應合成二*醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－181.6 kJ·mol－1；

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－24.5 kJ·mol－1。

寫出CO2(g)和H2(g)轉化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學方程式：____________________

_______________________________________________________________________。

（2）在某壓強下，合成二*醚的反應在不同温度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如圖所示。T1温度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密閉容器中，5 min後反應達到平衡狀態，則0～5 min內的平均反應速率v(CH3OCH3)＝______________________________；KA、KB、KC三者之間的大小關係為______________________________。

（3）若2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－204.7 kJ·mol－1在恆温恆壓下進行，以下敍述能説明該反應達到平衡狀態的是________(填序號)。

A．CO和H2的物質的量濃度之比是1∶2

B．CO的消耗速率等於CH3OCH3的生成速率的2倍

C．容器中混合氣體的體積保持不變

D．容器中混合氣體的平均摩爾質量保持不變

E．容器中混合氣體的密度保持不變

（4）如圖P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同温度時，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，兩容器分別發生反應CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)。已知起始時容器A和B的體積均為a L，反應達到平衡時容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH轉化率為________；維持其他條件不變，若打開K一段時間後重新達到平衡，容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮温度的影響)。

（5）CO2溶於水形成H2CO3。已知常温下H2CO3的電離平衡常數為K1＝4.4×10－7、K2＝4.7×10－11，NH3·H2O的電離平衡常數為K＝1.75×10－5。常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液顯________(填“**”“中*”或“鹼*”)；請計算反應NH＋HCO＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常數K＝________________________________。