問題詳情：
現有反應：CO(g)+ H2O(g) 
CO2(g)+ H2(g) △H﹤0，850℃時，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4 mol，反應達到平衡，測得H2濃度為1mol·L-1，回答下列問題（不寫出具體的計算過程不得分）：
(1) 平衡常數為多少？
(2) 若温度不變，初始時CO濃度為2mol/L，H2O(g)為6mol/L，則平衡時CO轉化
率為多少？
【回答】
(1) CO(g)+ H2O(g) 
CO2(g)+ H2(g)
起始濃度（mol/L） 2 2 0 0
轉化濃度（mol/L） x x x x
平衡濃度（mol/L） 2－x 2－x x x （1分）
根據平衡常數可知: (2－x)×(2－x)/x×x＝1 解得: x＝1 則K=1 （1分）
(2) CO(g)+ H2O(g) 
CO2(g)+ H2(g)
起始濃度（mol/L） 2 6 0 0
轉化濃度（mol/L） y y y y
平衡濃度（mol/L） 2－y 6－y y y （1分）
根據平衡常數可知: (2－y)×(6－y)/y×y＝1 解得: y＝1.5 （1分）
所以達平衡時，CO轉化率為
×100%＝75% （1分）
知識點：化學平衡
題型：計算題
