問題詳情：
二氧化碳的“捕捉”與“封存”是實現温室氣體減排的重要途徑之一。實際生產中，經常利用足量NaOH溶液來“捕捉”CO2，流程圖如下(部分條件及物質未標出)。
（1）分離室中進行的*作是____________。
（2）該流程圖所標出的物質中，溶
於水放出大量熱的氧化物是__________。
（3）“捕捉室”內發生反應的化學方程式為_____________________________。
（4）將CaO加入到x溶液中，其中發生複分解反應的
化學方程式是_______________________________。
【回答】
【*】（1）過濾 （2）CaO（或氧化鈣）
（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（4） Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
【解析】
試題解析：從圖中可知，“捕捉室”內發生的反應為二氧化碳與*氧化*溶液反應，即：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；所以X溶液應為Na2CO3溶液。
CaO遇水會和水反應生成Ca(OH)2，同時放出大量的熱。
生成的Ca(OH)2與Na2CO3進行反應：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
在分離室中將上面反應生成的CaCO3（固體沉澱）和NaOH（溶液）分離開，因此*作為過濾。
考點：信息給予題
知識點：*和鹼單元測試
題型：填空題
