問題詳情：
已知常温下，濃度均為0.1mol•L﹣1的4種*鹽溶液pH如下表：下列説法中正確的是（ ）
溶質 | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 10.3 | 8.3 | 5.2 |
A． | 足量SO2通入NaClO溶液中發生反應的離子方程式為：H2O+SO2+ClO﹣=HClO+HSO3﹣ | |
B． | 向*水中加入NaHCO3，可以增大*水中次**的濃度 | |
C． | 常温下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3 | |
D． | NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣） |
【回答】
考點：
離子濃度大小的比較；鹽類水解的應用．
分析：
根據相同濃度的*鹽溶液pH大小知，*根離子水解程度大小順序是：CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞HSO3﹣，則*的強弱順序是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，
A．次**不會置換出亞硫**根離子，且次**根離子能夠將二氧化硫氧化成**根離子；
B．鹽*和碳***反應生成*化*和二氧化碳，促進*氣和水反應；
C．*根離子水解程度越大，則*的**越弱；
D．亞硫***溶液呈**，説明HSO3﹣電離程度大於水解程度，無論電離還是水解其程度都較小．
解答：
解：根據表中鹽的pH，可以確定弱離子的水解程度：CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞HSO3﹣，所以**順序是：HCO3﹣＜HClO＜H2CO3＜H2SO3，
A．**順序是：HCO3﹣＜HClO＜H2CO3＜H2SO3，弱*制不出強*，即H2O+SO2+ClO﹣=HClO+HSO3﹣不會發生，且次**能將亞硫**根離子氧化，故A錯誤；
B．鹽*和碳***反應生成*化*和二氧化碳，促進*氣和水反應，次**和碳***不反應，所以導致溶液中次**濃度增大，故B正確；
C．*根離子水解程度越大，則*的**越弱，*根離子水解程度大小順序是：CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞HSO3﹣，則*的強弱順序是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，所以常温下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，故C錯誤；
D．亞硫***溶液呈**，説明HSO3﹣電離程度大於水解程度，無論電離還是水解的程度都較小，所以c（H+）＜c（HSO3﹣），正確的離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣），故D錯誤；
故選B．
點評：
本題考查離子濃度大小比較、鹽的水解原理，題目難度中等，根據*鹽溶液pH大小確定相對應*的強弱，再結合強*製取弱*、*式*根離子電離和水解程度相對大小等知識點來分析解答．
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
