問題詳情：
下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是（ ）
A．往H2S水溶液中加鹼有利於S2﹣增多
B．在二氧化硫的催化氧化反應中，通入過量的空氣以提高二氧化硫的轉化率
C．高壓有利於合成NH3的反應
D．500℃左右比室温更有利於合成NH3的反應
【回答】
【考點】化學平衡移動原理．
【專題】化學平衡專題．
【分析】勒夏特列原理主要內容為：在一個已經達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如温度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度），平衡將向着能夠減弱這種改變的方向移動，能用勒夏特列原理解釋，首先必須存在可逆過程，以此解答該題．
【解答】解：A．往H2S水溶液中加鹼，鹼與*離子反應，使硫化*的電離平衡正移，有利於S2﹣增多，所以能用勒夏特列原理解釋，故A正確；
B．增大一種氣體反應物的用量，平衡正移，可以提高另一種反應物的轉化率，所以能用勒夏特列原理解釋，故B正確；
C．合成氨反應是體積增大的反應，增大壓強，平衡正移動，能提高氨氣的產量，能用勒夏特列原理解釋，故C正確；
D．合成NH3的反應為放熱反應，升高温度平衡向逆反應方向移動，但升高温度為加快反應速率，但不利用合成氨，不能用勒夏特列原理來解釋，故D錯誤．
故選D．
【點評】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，題目難度不大．
知識點：化學平衡
題型：選擇題
