問題詳情:
將HI(g)置於密閉容器中,某温度下發生下列變化:2HI(g) H2(g)+I2(g)△H<0
(1)該反應平衡常數的表達式為K=______________,則H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡常數的表達式為K1=_____________(用K表示)。
(2)當反應達到平衡時c(I2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,則c(H2)為________,HI的分解率為________。
(3)能判斷該反應達到平衡狀態的依據是________
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中c(HI)不變
C.c(I2)=c(H2)
D.v(HI)正=v(H2)逆
(4)若該反應800℃時達到平衡狀態,且平衡常數為1.0,某時刻,測得容器內各物質的濃度分別為c(HI)=2.0mol/L,c(I2)=1.0mol/L,c(H2)=1.0mol/L,則該時刻,反應向_________(填“正向”或“逆向”,下同)進行,若升高温度,反應向_________進行。
【回答】
【*】
(1)K=;K1=
(2)0.5mol/L,20%
(3)BD
(4)正向,逆向
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:填空題