問題詳情:
過碳**俗稱固體雙氧水,其化學式為Na2CO4,廣泛應用於洗滌、印染、紡織、造紙等領域。某化學興趣小組同學取一定量的過碳**樣品,加入一定量的稀硫*,發現產生大量氣泡,同時得到無*溶液。同學們對得到的無*溶液中的溶質成分進行以下探究。
(温馨提示:實驗中若涉及硫*鈣等微溶物,均視為可溶物)
(提出問題)溶液中溶質的成分是什麼?
(查閲資料)過碳**與水反應有兩個過程:①;②過氧化*在碳**水解產生的*氧根離子的催化作用下分解為水和氧氣。
(猜想與假設)
猜想一:Na2SO4;
猜想二:________________________________。
猜想三:Na2SO4、H2SO4;
猜想四:Na2SO4、H2SO4、Na2CO3。
其中不合理的猜想是_______________________,理由是_______________________。
(實驗探究)
實驗方案 | 實驗*作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
方案一 | 取少量溶液於試管中,滴加*化鋇溶液 | 有白*沉澱產生 | 猜想一成立 |
方案二 | 取少量溶液於試管中,滴加_______________溶液 | 有白*沉澱產生 | 猜想二成立 |
方案三 | 另取少量溶液於試管中,加入鐵粉 | _______________________ | 猜想三不成立 |
(反思與評價)某同學提出,實驗方案一不嚴謹,不能*猜想一成立,原因是_________。
(拓展延伸)過碳**在運輸、保存中不能接觸的物質有_______________________(填字母)。
A.稀鹽* B.水 C.*化鈣溶液 D.*化*固體
【回答】
(猜想與假設)Na2SO4、Na2CO3 猜想四 H2SO4與Na2CO3會發生化學反應
(實驗探究) *化鈣(或**鈣) 無明顯現象
(反思與評價)上述猜想中都含有硫**,硫**與*化鋇溶液反應有白*沉澱生成
(拓展延伸)ABC
【解析】(猜想與假設)過碳**溶於水生成碳**,向其中加人稀硫*後,若二者恰好完全反應,則溶液中只含Na2 SO4;若硫*過量,溶液中含有Na2SO4和H2 SO4;若碳**過量,則溶液中含有Na2SO4和Na2 CO3,故猜想二為Na2 SO4、Na2 CO3碳**能與稀硫*反應,二者在同一溶液中不能共存,因此猜想四不合理。(實驗探究)根據實驗結論“猜想二成立”,及實驗現象“有白*沉澱產生”,可知所加溶液只與碳**發生反應生成白*沉澱,故所加溶液中含有鈣離子,如*化鈣、**鈣溶液;根據實驗結論“猜想三不成立”,説明溶液中不含硫*,因此加入鐵粉後無明顯現象。(反思與評價)上述給出的猜想中都含有硫**,故根據加人*化鋇溶液後,反應生成白*沉澱不能驗*猜想一成立。
(拓展延伸)根據(查閲資料)可知過碳**不可與水接觸,故在運輸、保存時不能接觸含水的物質,稀鹽*、水和*化鈣溶液中都含有水,都不能接觸;故選ABC。
知識點:未分類
題型:綜合題