問題詳情:
取一定質量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和 CuO,將其分成兩等份,取其中一份用足量的*氣還原,測得反應後固體質量減少6.40g,另一份中加入500mL稀**,固體恰好完全溶解,且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L,則所用**的物質的量濃度為( )
A.3.6mol/L B.3.2mol/L
C.2.8mol/L D.2.4mol/L
【回答】
【*】B
【解析】將Cu2O拆分為Cu、CuO,原混合物看做Cu、CuO的混合物,其中一份用足量的*氣還原,反應後固體質量減少6.40g為拆分後Cu、CuO的混合物中O元素的質量,O原子的物質的量為=0.4mol,根據Cu元素守恆可知n(CuO)=n(O)=0.4mol;
另一份中加入500mL稀**,固體恰好完全溶解,溶液中溶質為Cu(NO3)2,且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L,NO的物質的量為=0.2mol,根據電子轉移守恆可知拆分後Cu、CuO的混合物中2n(Cu)=3n(NO)=3×0.2mol,n(Cu)=0.3mol,由銅元素守恆可知n[Cu(NO3)2]=n(CuO)+n(Cu)=0.4mol+0.3mol=0.7mol,根據氮元素守恆可知n(HNO3)=n(NO)+2n[Cu(NO3)2]=0.2mol+2×0.7mol=1.6mol,**的濃度為=3.2mol/L.
故選B.
知識點:幾種重要的金屬單元測試
題型:選擇題