問題詳情：
下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2後仍能大量共存的一組是（ ）
A．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、Na+、Br﹣、SiO32﹣
C．H+、Fe2+、SO42﹣、Cl2 D．K+、Ag+、NH3•H2O、NO3﹣
【回答】
【考點】離子共存問題．
【專題】離子反應專題．
【分析】各組離子的溶液中，通入過量CO2氣體後，CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣，溶液中存在大量的碳*分子，少量*離子、碳*根離子，據此與各組微粒分析共存問題即可解答．
【解答】解：A．該組離子不反應，能大量共存，溶液中，通入CO2後CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣，溶液中存在大量的*離子、碳*根離子與K+、Cl﹣、NO3﹣，均不反應，也能大量共存，因鹽*的**、**的**強於碳*，所以通入CO2後與Ca2+、不能形成沉澱，即仍能大量共存，故A正確；
B．因碳*的**比硅*強，所以向B組通入二氧化碳，必發生反應CO2+SiO32﹣+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣，所以B組不能大量共存，故B錯誤；
C．該組微粒中*氣具有強氧化*，二價鐵離子具有還原*，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，所以C組不能大量共存，故C錯誤；
D．該組微粒中Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++OH﹣+2H2O，所以D組不能大量共存，故D錯誤；
故選A．
【點評】離子共存問題，解題的關鍵在於：掌握離子不能共存的原因，平時學習應多注意積累一些特殊的反應．解答該題注意二氧化碳與水反應的產物與溶液中的離子共存，題目難度中等．
知識點：離子反應
題型：選擇題
