問題詳情：
右圖是實驗室所用鹽*試劑瓶上標籤的部分內容，請仔細閲 計算：
（1）用60ml的濃鹽*可以配製溶質質量分數為10%的鹽*
（2）利用剛配好的鹽*測定某二價金屬（R）的 純度：他取8克該不純金屬粉末（所含 雜質不與*反應，也不溶解於水）再取 好的鹽*溶液73克混合至恰好完全反應後過濾，將濾液蒸乾，得到粉末狀固體的質量 為13.6克。
① 金屬R發生反應的化學方程式 ；
②利用已知條件求解反應生成*氣的質量x）比例式 ；;
③該金屬的純度 ；
④若反應後的溶液只含有一種溶質，向反後的溶液中加入56.7克
水，則此時溶液中溶質質量分數 。
【回答】
(1) 288g (不寫單位不給分)
(2) ① R + 2HC1 == RC12 + H2↑
② 73／2 == 7.3g／x (不寫單位不給分)
③81.25% ④10% (每空1分)
知識點：未分類
題型：綜合題
