問題詳情：
X、Y、M、N是短週期且原子序數依次增大的主族元素。已知X的最外層電子數是電子層數的3倍，X、M同主族，Y的原子在短週期主族元素中原子半徑最大。下列有關説法正確的是
A． M、N的簡單離子半徑： r（N-）＞r（M2﹣）
B． 氣態*化物的穩定*：M＞X
C． X、Y形成的化合物中只有離子鍵
D． X、Y、N所形成化合物的水溶液可能顯中*或鹼*
【回答】
【*】D
【解析】
試題分析：X、Y、M、N是短週期且原子序數依次增大的主族元素，X的最外層電子數是電子層數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則X為O元素；X、M同主族，則M為S元素；Y的原子在短週期主族元素中原子半徑最大，則Y為Na；N的原子序數最大，故N為Cl。A、Cl-、S2-離子電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑r（Cl-）＜r（S2-），故A錯誤；B、非金屬*M（S）＜X（O），故*化物穩定*：M（S）＜X（O），故B錯誤；C、X、Y形成的化合物有氧化*、過氧化*，但過氧化*中含有共價鍵，故C錯誤；D、X、Y、N所形成化合物有NaClO、NaClO4等，NaClO溶液呈鹼*，而NaClO4溶液呈中*，故D正確；故選D。
考點：考查了原子結構與元素週期律的關係的相關知識。
知識點：物質結構 元素週期律單元測試
題型：選擇題
