問題詳情：
A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短週期元素。A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數之和與E的最外層電子數相同。A與E形成的化合物的化學式為AE，其分子中含18個電子。請回答下列問題：
(1)A元素單質的化學式為____________，D元素的原子結構示意圖為____________。
(2)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為_____________，這種化合物中所含的化學鍵類型有________________________________________________________________________。
(3)A2B的沸點高於A2D，其原因是________________________________________________________________________。
(4)B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數比為1∶1∶1，在25 ℃時，將該鹽溶於水，測得溶液pH>7，理由是________________________________________________________________________
(用離子方程式表示)。將該鹽溶液在空氣中露置一段時間後(充分光照，不考慮水分的揮發)，溶液的pH近似為7，則該過程的總反應方程式為________________________________________________________________________。
【回答】
解析：由AE分子中含18個電子，可知A為H，E為Cl。A、C同主族，則C為Na；B和C的最外層電子數之和與E的最外層電子數相同，則B的最外層電子數為6，B為O，B、D同主族，則D為S。
(3)H2O中因含有*鍵，其沸點高於H2S。
(4)B、C、E按原子個數比1∶1∶1構成的鹽是NaClO，因為ClO－＋H2OHClO＋OH－，故其溶液pH>7。
*：(1)H2 (2)Na＋[····H]－ 離子鍵、極*共價鍵 (3)H2O中含有*鍵 (4)ClO－＋H2OHClO＋OH－ 2NaClO2NaCl＋O2↑
知識點：物質結構 元素週期律單元測試
題型：填空題
