問題詳情：
*醇是重要的化工原料，又可作為燃料。一氧化碳與*氣可以合成*醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＜0
(1)若該反應在恆温恆容條件下進行，下列説法正確的是 ；
a．若混合氣體的平均摩爾質量不再改變，説明反應已達化學平衡狀態
b．反應達到平衡後，通入氬氣使壓強增大，平衡向右移動，CO轉化率增大
c．反應達到平衡後，升高温度，平衡逆向移動，平衡常數減小
d．若使用催化劑，會改變反應的途徑，反應的焓變減小
(2)某温度下，在一個容積為2L的密閉容器中進行該反應，已知此温度下的平衡常數
K=50 
，反應到某時刻測得各組分的物質的量如下：
物質 | CO | H2 | CH3OH |
物質的量/mol | 0.4 | 0.4 | 0.8 |
請比較此時正、逆反應速率的大小：v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）
（3）CO平衡轉化率（α）與温度和壓強的關係如圖所示。CO平衡轉化率[α(CO)] 隨温度升高而______（填“增大”或“減小”），其原因是_______。圖中的壓強由大到小的順序為________，其判斷理由是________。
（4）在直接以*醇為燃料的燃料電池中，若電解質溶液為**，則，
負極的反應式為 ，
正極的反應式為 。
【回答】
(1) a c．
(2)=
（3）減小；升高温度時，該反應為放熱反應，平衡向向左移動，使得體系中CO的量增大； P3＞P2＞P1；相同温度下，由於該反應為氣體分子數減小的反應，加壓有利於提升CO的轉化率
（4）CH3OH+H2O-6e--═CO2+6H+； O2+4H++4e--═2H2O
知識點：化學反應速率 化學平衡
題型：綜合題
