問題詳情：
(1)某研究*學習小組為驗*“氨氣還原氧化銅”的實驗，認真查閲資料並做出以下準備。
資料準備
Ⅰ.氨氣是一種無*、有刺激*氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶於水，溶液呈鹼*。
Ⅱ.氨氣還原氧化銅的化學反應原理：2NH3＋3CuO 3Cu＋N2＋3H2O
實驗準備：
請回答：
①為達成“氨氣還原氧化銅”的實驗目的，裝置A、B、D、E的正確連接順序____________(填序號)
②裝置A中發生反應的化學方程式_____________________________________
③裝置B觀察到的現象____________________，裝置E的作用________________________________；
④將裝置A產生的氣體通入裝置C中，石蕊試液浸泡的紙花變藍*，原因是__________________________________________________。
(2)小凡同學利用*化鋇和*氧化*兩種試劑，從硫**、硫*鎂和*化鎂三瓶未貼標籤的無*溶液中鑑別出硫*鎂溶液，設計並進行以下實驗，請你補齊實驗內容。
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
1.取三支潔淨試管，分別倒入三種無*溶液，然後滴加 *化鋇 振盪，觀察現象 | ________________________________________________ | ________________________________ |
2.另取兩支試管取出現白*沉澱的兩種溶液的原溶液，分別滴加*氧化* | __________________________________________ | 出現白*沉澱的為硫*鎂，無明顯現象的是硫** |
【回答】
(1)①ADBE ②2NH4Cl＋Ca(OH)2 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O ③黑*固體變為紅* 除去尾氣中的氨氣，防止水倒吸 ④氨氣溶於水，形成氨水，氨水能使紫*石蕊試液變藍 (2)兩支試管中出現白*沉澱，一支試管中無明顯現象
無明顯現象的試管中溶液為*化鎂 一支試管出現白*沉澱，另一支無明顯現象
知識點：二氧化碳製取的研究
題型：實驗題
