問題詳情:
已知25 ℃、101 kPa下,含1 mol碳原子的石墨完全燃燒生成CO2放出熱量393.51 kJ;含1 mol碳原子的金剛石完全燃燒生成CO2放出395.41 kJ的熱量。據此判斷,下列説法正確的是( )
A. 由石墨製備金剛石是吸熱反應;等質量時,石墨的能量比金剛石的低
B. 由石墨製備金剛石是吸熱反應;等質量時,石墨能量比金剛石的高
C. 由石墨製備金剛石是放熱反應;等質量時,石墨的能量比金剛石的低
D. 由石墨製備金剛石是放熱反應;等質量時,石墨的能量比金剛石的高
【回答】
【*】A
【解析】
【詳解】這兩個反應的熱化學方程式為:C(石墨,s)+O2(g)→CO2(g) ΔH= -393.51kJ/mol,C(金剛石,s)+O2(g)→CO2(g) ΔH= -395.41kJ/mol,根據蓋斯定律可得:C(石墨,s)→C(金剛石,s) ΔH=+1.9kJ/mol,則由石墨製備金剛石是吸熱反應,等質量的石墨的能量較低,故合理選項為A。
知識點:化學反應中的能量變化
題型:選擇題