問題詳情：
*氣是一種清潔能源，*氣的製取與儲存是*能源利用領域的研究熱點。
已知：CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+3H2(g) ΔH=206.2 kJ·mol－1
CH4(g)+CO2(g)====2CO(g)+2H2(g) ΔH=247.4 kJ·mol－1
2H2S(g)====2H2(g)+S2(g) ΔH=169.8 kJ·mol－1
(1)以**為原料製取*氣是工業上常用的制*方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為_______________________。
(2)H2S熱分解制*時，常向反應器中通入一定比例的空氣，使部分H2S燃燒，其目的是__________________________________________________________;
燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常温下均不是氣體，寫出該反應的化學方程式：_______________________________________。
(3)H2O的熱分解也可得到H2，高温下水分解體系中主要氣體的體積分數與温度的關係如圖a所示。圖中A、B表示的物質依次是________________________。
【回答】
(1)將反應標號：
①CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+3H2(g) ΔH=206.2 kJ·mol－1；
②CH4(g)+CO2(g)====2CO(g)+2H2(g) ΔH=247.4 kJ·mol－1
③2H2S(g)====2H2(g)+S2(g) ΔH=169.8 kJ·mol－1
則反應CH4(g)+2H2O(g)====CO2(g)+4H2(g)可以由①×2-②得到，ΔH=206.2×2-247.4=165.0 (kJ·mol-1)。
(2)H2S的熱分解需要能量來引發，H2S的燃燒為放熱反應，可以為分解提供能量。
(3)水在2 000 K左右可以分解為*氣、氧氣；當温度繼續升高，*氣、氧氣也獲得了足夠的能量繼續分解為*原子、氧原子。
(4)電解尿素，陽極區為失去電子的氧化反應，生成氮氣。
(5)根據“僅含一種金屬元素的*化物(其中*的質量分數為0.077)”，假設僅含一個*原子，則M=1/0.077≈13，金屬的相對原子質量=13-1=12，舍掉；假設含有兩個*原子，M=2/0.077≈26，金屬的相對原子質量=26-2=24，可得該金屬*化物為MgH2。
*：(1)CH4(g)+2H2O(g)==== CO2(g)+4H2(g) ΔH=165.0 kJ·mol-1
(2)為H2S熱分解反應提供熱量
2H2S+SO2====2H2O+3S(或4H2S+2SO2====4H2O+3S2)
(3)H、O(或*原子、氧原子)
(4)CO(NH2)2+8OH--6e-====CO32-+N2↑+6H2O
(5)2Mg2Cu+3H2
MgCu2+3MgH2
(4)電解尿素［CO(NH2)2］的鹼*溶液制*的裝置示意圖見圖b(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，*、陽極均為惰*電極)。電解時，陽極的電極反應式為______。
(5)Mg2Cu是一種儲*合金。350 ℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的*化物(其中*的質量分數為0.077)。Mg2Cu與H2反應的化學方程式為__________________。
知識點：化學反應中的能量變化
題型：填空題
