問題詳情：
活*碳*鈣（CaCO3）和炭黑（C）常用作橡膠的填充料，用來改良橡膠*能．在不同的橡膠製品中，對活*碳*鈣和炭黑的投料比有不同的要求．現有一份由活*碳*鈣和炭黑組成的橡膠填充料樣品，為測定其中活*碳*鈣的含量，小科用如圖所示的實驗裝置進行實驗
實驗步驟如下：
①按圖連接裝置並檢查裝置的氣密*；
②取樣品4.0g，置於*中的硬質玻璃管內，乙中加入足量的*氧化*溶液；
③通入乾燥的氧氣一段時間後，電子稱的示數穩定在150.0g；
④繼續保持氧氣通入，點燃酒精噴燈，加強熱；
⑤充分反應後（C被完全氧化，CaCO3被完全分解），最終電子稱的示數穩定在152.2g；
⑥實驗結束後，根據實驗所得的數據進行計算．
請回答下列問題：
（1）實驗中所用的氧氣可以在實驗室中利用 ） 分解得到．
（2）步驟③中先通入乾燥的氧氣一段時間的目的是 ．
（3）計算樣品中活*CaCO3的質量分數（結果精確到0.1%）．
【回答】
【考點】根據化學反應方程式的計算；氣體的乾燥（除水）；實驗室製取氧氣的反應原理．
【專題】有關化學方程式的計算；化學計算中的轉化思想；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．
【分析】（1）根據實驗室製取氧氣的反應原理，進行分析解答．
（2）通入乾燥的氧氣一段時間，能排出裝置內的空氣，進行分析解答．
（3）根據題意，C被完全氧化生成二氧化碳，CaCO3被完全分解生成氧化鈣和二氧化碳；*氧化*溶液滴加的質量即為生成二氧化碳的質量，則生成二氧化碳的質量為152.2g﹣150.0g=2.2g；由反應的化學方程式列式計算出參加反應的碳*鈣的質量，進而計算出活*CaCO3的質量分數即可．
【解答】解：（1）實驗中所用的氧氣可以在實驗室中利用過氧化*（或**鉀、高錳*鉀）分解得到．
（2）通入乾燥的氧氣一段時間，能排盡裝置內的空氣，避免空氣中的二氧化碳對實驗造成干擾．
（3）設樣品中碳*鈣的質量為x，高温分解生成二氧化碳的質量為y
CaCO3CaO+CO2↑ C+O2CO2
100 44 12 44
x y 4g﹣x 2.2g﹣y
解得：x=g
樣品中活*CaCO3的質量分數為×100%≈96.6%．
答：（1）過氧化*（或**鉀、高錳*鉀）；（2）排盡裝置內的空氣，避免空氣中的二氧化碳對實驗造成干擾；（3）樣品中活*CaCO3的質量分數為96.6%．
【點評】本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，細緻地分析題意、圖示信息等各種信息，確定二氧化碳氣體的質量是正確解答本題的前提和關鍵．
知識點：各地中考
題型：實驗題
