問題詳情：
氮的氧化物是大氣的主要污染物，是當前環保工作的重要研究內容之一。
(1)氨氣還原氮的氧化物
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1 ②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2
則4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=________。(用含△H1、△H2的式子表示)
依據反應②，可將氨氣直接用於燃料電池，用KOH溶液作電解質溶液，寫出負極電極反應式： 。
（2）一定温度下，向2L恆容密閉容器中充入4.0mol NO2和4.0mol CO，在催化劑作用下發生反應4CO(g)+2NO2(g) 
N2(g)+4CO2(g) △H<0，測得相關數據如下：
①0～5min，用NO2的濃度變化表示的反應速率為____。
②以下表述能説明該反應己達到平衡狀態的是____。
A．氣體顏*不再變化 B．氣體密度不再變化 C．氣體平均相對分子質量不再變化
③20 min時，保持温度不變，繼續向該容器中加入l.0mol NO2和l.0molCO，在t1時反應再次達到平衡，則NO2的轉化率比原平衡____（填“增大”、“減小”或“不變）。
④該温度下反應的化學平衡常數K= _____。
(3)濕法脱*：採用NaClO2 溶液作為吸收劑可對煙氣進行脱*。323 K 下，向足量鹼*NaClO2 溶液中通入含NO 的煙氣，充分反應後，溶液中離子濃度的分析結果如下表：
離子 | NO3- | NO2- | Cl- |
c/(mol • L-1) | 2.0×10-4 | 1.0×10-4 | 1.75×10-4 |
①NaClO2 溶液顯鹼*，用離子方程式解釋原因_______________________。
②依據表中數據，寫出NaClO2溶液脱*過程中發生總反應的離子方程式____________。
【回答】
（1）(1). ΔH2 -3ΔH1 (2分) (2). 2NH3 -6e－+6OH－=N2 +6H2O(2分)
（2）① 0.06mol/L/min (2分)
② AC (2分) ③ 增大(2分) ④0.11或1/9(2分)
（3）ClO2-+H2O
HClO2+OH- (2分)
12NO+7ClO2-+12OH-=8NO3-+4NO2-+7Cl-+6H2O(2分)
知識點：電離平衡 水解平衡
題型：實驗,探究題
