問題詳情:
如圖*是Zn和Cu形成的原電池,下列描述合理的是 ( )。
①Cu為陽極,Zn為*極 ②Cu極上有氣泡產生
③SO42-向Cu極移動
④若有0.5 mol電子流經導線,則可產生0.25 mol氣體
⑤電子的流向是:Cu→導線→Zn ⑥正極反應式:Cu+2e-===Cu2+
A.①②③ B.②④ C.④⑤⑥ D.③④⑤
【回答】
【*】B
【解析】
試題分析:活潑電極為負極,所以Zn為負極,①錯誤;正極反應為2H++2e-=H2,②正確;*離子移向負極,SO42-向Zn極移動,③錯誤;若有0.5 mol電子流經導線,則可產生0.25 mol氣體,④正確;電子的流向是:Zn→導線→Cu,⑤錯誤;正極反應為2H++2e-=H2,⑥錯誤,故B正確。
考點:本題考查原電池原理。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題