問題詳情:
高純度氧化鋁有廣泛的用途,某研究小組用以下流程製取高純度氧化鋁:
根據上述流程圖填空:
(1)“除雜”*作是加入過氧化*後,用氨水調節溶液的pH約為8.0,以除去硫*銨溶液中的少量Fe2+.請寫出在除去Fe2+離子的過程中,發生的主要反應的離子方程式 。
(2)配製硫*鋁溶液時,需用硫**化,*化的目的是 .
(3)“結晶”這步*作中,母液經蒸發濃縮至溶液表面剛出現薄層晶體即停止加熱,然後冷卻結晶,得到銨明*晶體(含結晶水).母液不能蒸乾的原因是 .
(4)“分離”*作的名稱是 (填字母代號).
A.蒸餾 B.分液 C.過濾
(5)銨明*晶體的化學式為NH4Al(SO4)2•12H2O,在0.1mol/L銨明*的水溶液中,離子濃度最大的離子是 ,離子濃度最小的離子是 .
【回答】
(1)2Fe2++H2O2+4NH3•H2O=2Fe(OH)3↓+4NH4+ (3分)
(2)抑制(防止)Al3+水解(3分)
(3)減少可溶*雜質的析出及Al3+水解 (各2分)
(4)C (5)SO42﹣ OH﹣
知識點:鐵和鐵的化合物
題型:綜合題