在一固定容積的密閉容器中進行着如下反應： CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其平衡常數Ｋ...

問題詳情：

在一固定容積的密閉容器中進行着如下反應：

CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，其平衡常數Ｋ和温度t的關係如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

(1) K的表達式為：　　；該反應的正反應為　　反應（“吸熱”或“放熱”）

(2) 能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態的是：

Ａ．容器中壓強不變Ｂ．混合氣體中CO濃度不變Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)　

（3）某研究小組利用反應：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H=－41.2kJ/mol，製備CO2與H2的混合氣體。用鹼液吸收一定量CO2的方法來提高混合氣中H2與CO2的體積比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標準狀況下體積）CO2，則吸收後溶液中各離子濃度從大到小的順序是。

（4）如將H2 與CO2以4:1的體積比混合，在適當的條件下可製得CH4。已知：

CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O（1） ΔH1＝－890.3 kJ/mol

H2(g) + 1/2O2(g) H2O（1） ΔH2＝－285.8 kJ/mol

則CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態水的熱化學方程式是。

（5）熔融鹽燃料電池如下圖：

該圖是以熔融碳*鹽為電解質，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應是_______ 。為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定。為此電池工作時必須有部分A物質參加循環，則A物質的化學式是_________。實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448L（假設空氣中O2體積分數為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH4____________L。

【回答】