問題詳情：
汽車尾氣中NO產生的反應為：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定條件下，等物質的量的N2（g）和O2（g）在恆容密閉容器中反應，如圖曲線a表示該反應在温度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化．下列敍述正確的是
A．温度T下，該反應的平衡常數
B．温度T下，隨着反應的進行，混合氣體的密度減小
C．曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
D．若曲線b對應的條件改變是温度，可判斷該反應的△H＜0
【回答】
A
【解析】
A、根據平衡常數的定義，結合開始時氮氣和氧氣的物質的量相等，可知該平衡常數為：
，選項A正確；
B、由於該容器是一個恆容容器，反應前後氣體的質量不發生改變，所以氣體的密度一直不變，選項B錯誤；
C、催化劑僅能改變達到平衡所用的時間，不能使平衡移動，即不能改變平衡濃度，選項C錯誤；
D、若曲線b對應的條件改變是温度，根據先達到平衡可知為升高温度，平衡向吸熱反應的方向移動，而氮氣的濃度降低，説明平衡向正方向移動，正反應為吸熱反應，△H>0，選項D錯誤。
*選A。
知識點：化學平衡
題型：選擇題
