問題詳情：
在化學反應中，能引發化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ•mol﹣1表示．請認真觀察圖，然後回答問題．
（1）已知熱化學方程式：H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，該反應的活化能為167.2kJ•mol﹣1，則其逆反應的活化能為 ；
（2）對於同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（I）相比，活化能 ，單位體積內活化分子的百分數 ，因此反應速率 ，你認為最可能的原因是 ．
【回答】
【*】（1）409.0KJ/mol（2）降低；增多；加快；使用催化劑
【解析】（1）依據活化能的概念和實質分析判斷逆反應的活化能=正反應的活化能+反應焓變；
（2）圖象分析虛線是降低反應的活化能，化學平衡不變化，單位體積內活化分子數增多反應速率加快，改變的條件是加入了催化劑．
解：（1）熱化學方程式：H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，該反應的活化能為167.2kJ•mol﹣1，則其逆反應的活化能=正反應的活化能+反應焓變=241.8kJ•mol﹣1+167.2kJ•mol﹣1 =409.0KJ/mol，
故*為：409.0KJ/mol；
（2）圖象分析可知，虛線表示的是降低反應的活化能，單位體積內活化分子數增多反應速率加快，但達到平衡狀態相同，化學平衡不變化，改變的條件是加入了催化劑；
故*為：降低；增多；加快；使用催化劑．
知識點：化學反應中的能量變化
題型：填空題
