問題詳情：
比較下列四組反應，回答下列問題。
一組：①Na2O2＋CO2 ②Na2O2＋SO2
二組：③Na2O2＋FeCl3(溶液) ④Na2O2＋FeCl2(溶液)
三組：⑤SO2通入品紅溶液中，加熱 ⑥Na2O2加入到品紅溶液中，加熱
四組：⑦NaOH溶液滴入紫*石蕊試液中 ⑧Na2O2固體加入到紫*石蕊試液中
問題：(1)寫出①、②兩反應的化學方程式。
(2)判斷③、④反應中可能發生的現象，為什麼？
(3)判斷⑤、⑥反應中可能發生的現象，為什麼？
(4)判斷⑦、⑧反應中可能發生的現象？
【回答】
* (1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
②Na2O2＋SO2===Na2SO4
(2)③、④反應均會有紅褐*沉澱生成並有氣體放出。④中氣體明顯少於③中氣體，FeCl3與NaOH反應生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶*的紅褐*沉澱；④中Fe2＋具有強還原*，易被Na2O2氧化並生成Fe(OH)3，Na2O2與溶液中的水劇烈反應會有O2產生。
(3)⑤溶液紅*褪去，加熱後又恢復紅*；⑥溶液紅*褪去，加熱後不能恢復紅*。原因是SO2的漂白*是由於它能與某些有*物質生成易分解的無*物質，Na2O2的漂白*是因其具有強氧化*。
(4)⑦溶液變藍，⑧溶液先變藍後褪*。原因是Na2O2與H2O反應生成NaOH，呈鹼*，同時Na2O2又有漂白*。
知識點：鹼金屬單元測試
題型：簡答題
