問題詳情:
(一)、現有A、B、C、D、E五種可溶*強電解質,它們在水中可電離產生下列離子(各種離子不重複).
陽離子 | H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
*離子 | OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣ |
已知:①A、B兩溶液呈鹼*;C、D、E溶液呈**.②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉澱產生(沉澱包括微溶物,下同);③A溶液與C溶液反應只有氣體產生.④D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉澱;且C只能與D反應產生沉澱.
試回答下列問題:
(1)寫出化學式:D___________
(2)E可用於淨水的原因是:(用離子方程式表示)_________________________________
(3)A溶液與足量C溶液反應的離子方程式_______________________________________
(4)A溶液與E溶液反應的離子方程式________________________
(二)、(1)煤燃燒產生的煙氣也含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。己知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ·mol-1
2NO2(g)N2O4(g) △H=-56.9kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式______________
(2)**燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用**燃料電池電解50mL2mol/L的*化銅溶液的裝置示意圖:請回答下列問題:**燃料電池的負極反應式是_______________
(3)電解法制備高鐵*鉀時鐵和石墨分別做兩個電極的電極材料,*氧化*溶液做電解液實現電解制備。寫出陽極的電極反應式為____________________________。
【回答】
AgNO3 (1分) Al3++3H2O== Al (OH)3(膠體) + 3H+ (2分)
CO32-+2H+==H2O +CO2↑ (2分)
2Al3++3CO32-+3H2O== 2Al(OH)3↓+3CO2↑ (2分)
CH4(g)+N2O4(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ∆H═ —898.1kJ/mol (2分)
CH4-8e- + 2H2O = CO2 + 8H+(2分)
Fe-6e-+8OH-===FeO+4H2O(2分)
知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:填空題