問題詳情：
“84消毒液”是生活中常用的消毒劑，可與硫*溶液反應制取*氣，反應原理為：
NaClO + NaCl + H2SO4 
Na2SO4 + Cl2↑ + H2O； 為探究*氣的*質，某同學利用此原理制*氣並設計瞭如下所示的實驗裝置：
(1)從①、②、③裝置中選擇合適的制*氣裝置(A處)___________ (填寫序號)。
(2)裝置B、C中依次放的是乾燥的紅*布條和濕潤的紅*布條，實驗過程中該同學發現裝置B中的布條也褪*，其原因可能是___________；説明該裝置存在明顯的缺陷，請提出合理的改進的方法___________。
(3)為了驗**氣的氧化*，將*氣通入Na2SO3溶液中，然後檢驗反應後溶液中是否含有
。檢驗
的方法是：取少量反應後溶液於試管中，先加入足量的___________至無明顯現象，然後再加入少量___________溶液，有白*沉澱生成，説明含有
。
(4)*氣通入飽和NaHCO3溶液能產生無*氣體，已知**：鹽* ＞ 碳* ＞ 次**，該實驗**氣與水反應的生成物中含有 ___________(填“鹽*”或“次**”)。
【回答】
② 產生的*氣中含有水蒸氣會反應生成次** 在裝置A、B之間增加盛有濃硫*的洗氣瓶(或乾燥裝置) 稀鹽*(或HCl溶液) BaCl2(或其他合理*) 鹽*
【詳解】
(1)由NaClO+NaCl+H2SO4
Na2SO4+Cl2↑+H2O可知，反應有液體參加，需要加熱，所以選裝置②；
(2)裝置B中乾燥的有*布條褪*，説明*氣中可能混有少量的水蒸氣，*氣與水反應生成次**而漂白，因此應在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣；
(3)檢驗硫*根必須排除其它離子的干擾，因此檢驗反應後溶液中含有
的方法是：取少量反應後溶液於試管中，先加入足量的稀鹽*至無明顯現象，然後再加入少量BaCl2溶液有白*沉澱生成，説明含有
；
(4)*氣通入水溶液會反應生成鹽*和次**，**鹽*＞碳*＞次**，*氣通入飽和NaHCO3溶液能產生無*氣體，**氣與水反應的生成物中含有鹽*。
知識點：*氣
題型：實驗,探究題
