問題詳情：
常温下，0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所佔物質的量分數（分佈係數）隨pH變化的關係如右圖所示。下列表述不正確的是
A． HC2O4-
H+＋C2O42-，K＝1×10-4.3
B． 將等物質的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶於水中，所得溶液pH恰好為4.3
C． 常温下HF的K＝1×10-3.4，將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發生的反應為：H2C2O4＋F-＝HF＋HC2O4-
D． 在0.1 mol/L NaHC2O4溶液中，各離子濃度大小關係為：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)
【回答】
【*】B
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
