問題詳情:
常温下將NaOH溶液滴加到己二*(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關係如圖所示。下列敍述錯誤的是( )
A.Ka2(H2X)的數量級為10-6
B. 曲線N表示pH與lg的變化關係
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D. 當混合溶液呈中*時,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)
【回答】
【*】D
【解析】橫座標取0時,曲線M對應pH約為5.4,曲線N對應pH約為4.4,因為是NaOH滴定H2X溶液,所以在**較強的溶液中會存在c(HX-)=c(H2X),所以曲線N表示pH與lg的變化關係,B項正確;=1時,即lg=0,pH=5.4,c(H+)=1×10-5.4mol·L-1,Ka2=≈1×10-5.4,A正確;NaHX溶液中,c(HX-)>c(X2-),即<1,lg<0,此時溶液呈**,C正確;D項,當溶液呈中*時,由曲線M可知lg>0,>1,即c(X2-)>c(HX-),錯誤。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題