問題詳情:
有一瓶(約100mL)硫*和**的混合溶液,取出10.00mL該混合溶液,加入足量*化鋇溶液,充分反應後過濾、洗滌、烘乾,可得4.66g沉澱。濾液跟2.00mol/LNaOH溶液反應,共用去35.00mL鹼液時恰好中和。試完成下列填空:
⑴則混合溶液中**的物質的量濃度c (HNO3) = _______________mol/L
⑵另取10.00mL原混*溶液,加入1.60g銅粉共熱,反應的離子方程式為:__________________________________在標準狀況產生的氣體體積為________ mL。(寫出必要的計算過程)
【回答】
.⑴3.00mol/L
⑵ 3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2NO↑ +4H2O ;373.1mL
知識點:物質的量濃度
題型:填空題