問題詳情:
(1)下列物質:①Fe ② Br2 ③Na2O ④CO ⑤CO2 ⑥SO3 ⑦NH3 ⑧H2S ⑨HCl ⑩H2SO4 ⑪Ba(OH)2 ⑫NaCl ⑬蔗糖 ⑭NaCl溶液。屬於電解質的是_____________ , 屬於非電解質的是 ___________,能導電的是_____________。
(2)寫出下列物質在水中的電離方程式:
NaHSO4 :__________________________________,
H2SO4 :____________________________________,
Ba(OH)2 :__________________________________。
(3)向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的鹽*,會出現一系列變化:先出現________,原因:__________,隨後_________________________,原因(用離子方程式表示) _______________________________________。
【回答】
③⑧⑨⑩⑪⑫ ④⑤⑥⑦⑬ ①⑭ NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- H2SO4 =2H+ + SO42- Ba(OH)2= Ba2+ + SO42- 紅褐*沉澱 Fe(OH)3膠粒吸附Cl-中和表面電*而聚沉 紅褐*沉澱溶解變為黃*溶液 Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O
【分析】
(1)根據電解質、非電解質的概念進行分析判定;導電的物質為電解質的溶液、金屬和熔融的電解質;
(2)NaHSO4、 H2SO4、 Ba(OH)2均屬於強電解質,完全電離;
(3) Fe(OH)3膠體遇到鹽*溶液先發生聚沉,生成紅褐*沉澱,鹽*過量,發生*鹼中和。沉澱溶解。
【詳解】
(1)①Fe屬於金屬單質,能導電不是化合物,既不是電解質也不是非電解質;
②Br2 不能導電,屬於非電解質單質,既不是電解質也不是非電解質;
③Na2O不能導電,熔融狀態下能導電,屬於電解質;
④NO2 本身不能電離,屬於非電解質;
⑤CO2 本身不能電離,屬於非電解質;
⑥SO3 本身不能電離,屬於非電解質;
⑦NH3 本身不能電離,屬於非電解質;
⑧H2S不能導電,溶於水能導電,屬於電解質;
⑨HCl不能導電,溶於水能導電,屬於電解質;
⑩H2SO4不能導電,溶於水能導電,屬於電解質;
⑪Ba(OH)2不能導電,溶於水或熔融狀態下能導電,屬於電解質;
⑫NaCl不能導電,溶於水或熔融狀態下能導電,屬於電解質;
⑬蔗糖不能導電,屬於非電解質;
⑭NaCl溶液,能導電,屬於混合物,既不是電解質也不是非電解質;
故屬於電解質的是:③⑧⑨⑩⑪⑫;屬於非電解質的是④⑤⑥⑦⑬;能導電的是①⑭;
(2)NaHSO4的電離方程式是NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-,H2SO4的電離方程式是H2SO4 =2H+ + SO42-,Ba(OH)2的電離方程式是Ba(OH)2= Ba2+ + SO42-;
(3)電解質溶液鹽*電離出的Cl-使Fe(OH)3膠體發生聚沉,生成紅褐*沉澱,*氧化鐵膠體聚沉後會產生*氧化鐵沉澱,繼續加入鹽*,會發生*鹼中和反應,紅褐*沉澱溶解,生成*化鐵和水,此反應的離子方程式是Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O。
知識點:離子反應
題型:填空題