問題詳情：
稱取8.58g Na2CO3•xH2O溶於水配成溶液，然後逐滴滴入1mol/L的鹽*，所加入鹽*溶液的體積與產生的CO2氣體體積（標準狀況）的關係如圖所示。
（1）分別寫出OA、AB段所發生反應的離子方程式 ▲ 、 ▲ 。
（2）B點所產生的CO2的體積是 ▲ mL（標準狀況）。
（3）計算Na2CO3•xH2O中x的值。（寫出計算過程）
【回答】
（1）CO32－＋H+=HCO3－ H+＋HCO3-=CO2↑＋H2O
（2）672
（3）n(HCl) = cV=1mol/L×0.06L=0.06mol （1分）
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O
1 mol 2 mol
n(Na2CO3•xH2O) = n(Na2CO3) = 
×n(HCl) = 0.03 mol （1分）
M(Na2CO3•xH2O) = 
= 
= 286 g/mol （1分）
所以x = 
= 10 （1分）
知識點：*的化合物
題型：綜合題
