問題詳情：
某溶液中大量存在的離子僅有NH4+、Ca2+和X離子，則X離子可能是（ ）
A．CO32﹣ B．Na+ C．Cl﹣ D．OH﹣
【回答】
【分析】根據複分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉澱、氣體或水，則離子不能共存，據此進行分析判斷即可．
【解答】解：A、Ca2+、CO32﹣兩種離子能結合成碳*鈣沉澱，不能大量共存，故選項錯誤．
B、某溶液中大量存在的離子僅有NH4+、Ca2+和X離子，NH4+、Ca2+均帶正電荷；溶液中應含有陽離子和*離子，Na+也帶正電荷，不符合要求，故選項錯誤．
C、Cl﹣和NH4+、Ca2+不能結合成沉澱、氣體或水，能大量共存，故選項正確．
D、NH4+、OH﹣兩種離子能結合成氨氣和水，不能大量共存，故選項錯誤．
故選：C．
【點評】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發生反應生成沉澱、氣體、水．
知識點：（補充）離子
題型：選擇題
