問題詳情:
已知:常阻下, Ksp.(ZnS)=1.6×10—24; pM=—lgc(M2+)(MI2+為Cu2+或Zn2+)。常温下,向10 mL 0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10 mol/L Na2S溶液,滴加過程中pM與Na2S溶液體積(V) 的關係如圖所示。下列説法錯誤的是( )
A.Ksp(CuS) 的數量級為10-36
B.a點溶液中, c(Na+) =2[c(S2—) +c(HS—) +c(H2S)]
C.d點溶液中:c(Na+)>c(Cl—)>c(S2—)>c(H+)
D.相同條件下, 若用等濃度等體積的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液, 則反應終點c向b方向移動
【回答】
B
【分析】
向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,發生反應:Cu2++S2-⇌CuS↓,Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解,水解促進水的電離,結合圖象計算溶度積常數和溶液中有關守恆分析解答此題。
【詳解】
A.該温度下,平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L,則Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4=100.6×10-36,由於1<100.6<10,則Ksp(CuS)的數量級為10-36,故A正確;
B.a點溶液中所含有的溶質為NaCl和Na2S,則根據物料守恆可知,c(Na+) =2[c(S2—) +c(HS—) +c(H2S)]+c(Cl—) ,故B錯誤;
C.d點時溶質為NaCl和Na2S,n(Na+)=0.1mol/L×0.02L×2=0.004mol,n(Cl-)=0.1mol/L×0.01L×2=0.002mol,即c(Na+)>c(Cl-),Na2S是弱*強鹼鹽,水解使溶液顯鹼*,即c(S2-)>c(OH-)>c(H+),所以c點溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+),故C正確;
D.已知Ksp(CuS)=10-35.4、Ksp(ZnS)=1.6×10—24,則 若用等濃度等體積的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液,滴加Na2S溶液10mL時恰好完全反應,此時溶液中c(Zn2+)>c(Cu2+),即PM(Cu2+)>PMc(Zn2+),反應終點c向b方向移動,故D正確;
故*為B。
知識點:鹽類的水解
題型:選擇題