問題詳情：
用NaOH滴定pH相同、體積相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液，恰好中和時，所用相同濃度NaOH溶液的體積依次為V1、V2、V3，則這三者的關係是（）
A． V1＞V2＞V3 B． V1＜V2＜V3 C． V1=V2＞V3 D． V1=V2＜V3
【回答】
考點： *鹼混合時的定*判斷及有關ph的計算．
專題： 電離平衡與溶液的pH專題．
分析： 硫*和鹽*是強*，pH相同、體積相同的H2SO4、HCl溶液中*離子物質的量相同，需要*氧根離子物質的量相同，CH3COOH溶液是弱*存在電離平衡，相同pH時，醋*溶液濃度大於硫*和鹽*，和*氧化*反應需要的*氧根離子多．
解答： 解：等體積、等pH的H2SO4、HCl中，c（H+）相同，滴加等濃度的*氧化*將它們恰好中和，用去*的體積V1=V2，但CH3COOH為弱*，等pH時，其濃度大於HCl，滴加等濃度的*氧化*將它們恰好中和，弱*繼續電離產生*離子，則消耗鹼多，即V2＜V3，
所以消耗*的體積關係為V3＞V2=V1，
故選D．
點評： 本題考查*鹼混合的計算，明確pH與濃度的關係及強*、弱*的判斷、弱*的電離平衡是解答本題的關鍵，題目難度中等．
知識點：水的電離和溶液的PH
題型：選擇題
