問題詳情：
25 ℃在25 ml、C1 mol/L的一元弱*(HA)中，加人們v2 mL、0.1mol/L的一元強鹼 (BOH)。下列有關判斷十定正確的是
A．當25Cl=0.1V2時，c(A—)>c(B—) B．當pH>7時，c(A—)>c(OH—)。
C．當pH=7，且V2=25 時，C1>0.1 D．當pH<7 時，c(B+)>c(A-)
【回答】
【*】C
【解析】
試題分析：A、當25Cl=0.1V2時二者恰好反應生成BA，其中A－水解，溶液顯鹼*，則c(A—)＜c(B—)，A錯誤；B、當pH>7時，也可能是BOH過量，因此c(A—)不一定大於c(OH—)，B錯誤；C、當pH=7，溶液顯中*，這説明HA是過量。因此如果V2=25時，C1>0.1，C正確；D．當PH<7 時溶液顯**，則根據電荷守恆可知c(B+)＜c(A-)，D錯誤，*選C。
考點：考查溶液中離子濃度大小比較
知識點：*鹼中和滴定
題型：選擇題
