問題詳情：
常見的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的*離子可能是SO42－、Cl－、NO3－、CO32－，陽離子可能是Ag＋、NH4+、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：
①M的焰*反應呈黃*。
②五種鹽均溶於水，水溶液均為無*。
③X的溶液呈中*，Y、Z、N的溶液呈**，M的溶液呈鹼*。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不產生沉澱。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉澱，繼續加氨水，Z中沉澱消失。
⑥把X的溶液分別加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶於稀**的沉澱。
請回答下列問題：
（1）五種鹽中，所含*離子相同的兩種鹽的化學式是______________。
（2）M溶液顯鹼*的原因是(
用離子方程式表示)_______________________________________。
（3）X和Z的溶液反應的離子方程式是________________________________________。
（4）N和氨水反應的離子方程式是__________________________________________。
（5）若要檢驗Y中所含的陽離子，正確的實驗方法是______________________________。
【回答】
【*】(NH4)2SO4、Al2(SO4)3 ）CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－ Ag＋＋Cl－===AgCl↓Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+取少量Y於試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口附近放一張濕潤的紅*石蕊試紙，加熱，若試紙變藍，説明B中陽離子為NH4+
知識點：金屬元素的單質及其化合物
題型：綜合題
