問題詳情:
下列圖示與對應的敍述相符的是
A.圖I表示H2與O2發生反應過程中的能量變化,則H2的燃燒熱△H = - 241.8 kJ.mol-1
B.圖Ⅱ表示某可逆反應正、逆反應速率隨温度的變化,則該反應的正反應是放熱反應
C.圖Ⅲ表示0.1 mol MgCl2.6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化
D.圖Ⅳ表示常温下,稀釋HA、HB兩種*的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH大於同濃度NaB溶液的pH
【回答】
【*】B
【解析】
試題分析:A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物放出的熱量,圖I表示2mol H2與O2發生反應生成水蒸氣放出的熱量是483.6 kJ,則H2的燃燒熱不是 241.8 kJ·mol-1,A錯誤;B、升高温度,正逆反應速率同時增大,逆反應速率增大的幅度大於正反應速率,則正反應是放熱反應,B正確;C、0.1 mol MgCl2·6H2O20.3g,加熱時結晶水先分解出來,MgCl2溶解於其中發生水解反應MgCl2 + 2H2O = Mg(OH)2 +2 HCl,HCl 易揮發,MgCl2 徹底水解成 Mg(OH)2 和HCl ,加熱到一定温度 ,Mg(OH)2 脱水生成0.1 mol MgO 即4g,C錯誤;D、根據圖象可知,pH相同的*稀釋相同倍數後,A的pH大於B,所以HA的**比HB的**強,由於越弱越水解,則B-的水解程度比A-水解程度大,NaA溶液的PH小於同濃度的NaB溶液的PH,D錯誤。*選B。
考點:圖像分析
知識點:化學平衡單元測試
題型:選擇題