問題詳情：
強*與強鹼在稀溶液中發生中和反應的熱化學方程式為H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向3份同體積0.2 mol·L－1的NaOH溶液中分別加入適量的稀醋*、濃硫*、稀**，恰好完全反應的熱效應ΔHΔHΔH3的關係正確的是( )
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3
B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1
C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3
D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
【回答】
* D
解析 此反應是放熱反應，ΔH<0，醋*屬於弱電解質，電離是吸熱過程，放出的熱量小於57.3 kJ，濃硫*遇水放出熱量，反應放出的熱量大於57.3 kJ，稀**和NaOH反應放出熱量等於57.3 kJ，因此有ΔH1＞ΔH3＞ΔH2，故選項D正確。
知識點：燃燒熱和中和熱
題型：選擇題
