問題詳情：
在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列説法正確的是（ ）
A．元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)＞r(Mg)
C．在該反應條件下，Mg的還原*強於C的還原*
D．該反應中化學能全部轉化為熱能
【回答】
C
【解析】
A、元素C除存在金剛石和石墨外，還存在足球烯（C60）等同素異形體，A錯誤；
B、Mg有3個電子層，Mg2+為Mg失去最外層的2個電子形成的陽離子，只有2個電子層，故半徑r（Mg2+）＜r（Mg），B錯誤；
C、該反應為：2Mg+CO2
2MgO+C，此反應中Mg為還原劑，C為還原產物，還原劑的還原*大於還原產物的還原*，即還原*Mg＞C，C正確；
D、該反應放出光，即部分化學能轉化為光能，且生成物仍具有能量，D錯誤；
*選C。
知識點：氧化還原反應
題型：選擇題
