問題詳情：
同温、同壓等質量的SO2和CO2氣體，下列有關比較的敍述中，正確的是( )
A．分子個數比為16:11 B．密度比為1:1
C．體積比為16:11 D．原子個數比為11:16
【回答】
D
【分析】
不妨設二者的質量均為1g，則SO2的物質的量為
mol，CO2的物質的量為
mol。
【詳解】
A．同温、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，其物質的量之比為
：
=11：16，物質的量之比等於其分子個數之比，所以分子數之比是11：16，故A錯誤；
B．同温、同壓條件下，兩種氣體的密度之比等於其摩爾質量之比為64g/mol：44g/mol=16：11，故B錯誤；
C．相同條件下，氣體摩爾體積相同，則體積之比等於其物質的量之比為11：16，故C錯誤；
D．每個分子中含有原子個數相同，所以其原子個數之比等於其分子個數之比，等於其物質的量之比11：16，故D正確；
故*為D。
知識點：阿伏伽德羅定律
題型：選擇題
