將0.2molMnO2和50mL12mol·L－1鹽*混合後加熱，反應完全後向留下的溶液中加入足量AgNO3溶...

問題詳情：

將0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1鹽*混合後加熱，反應完全後向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉澱物質的量為(不考慮鹽*的揮發)(　　)

A．等於0.3 mol　　　　　　　 B．小於0.3 mol

C．大於 0.3 mol，小於 0.6 mol D．等於 0.6 mol

【回答】

解析：選C　n(MnO2)＝0.2 mol，n(HCl)＝0.05 L×12 mol·L－1＝0.6 mol。反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，根據化學方程式可知MnO2過量，如鹽*完全反應，則生成0.15 mol Cl2，溶液剩餘0.3 mol Cl－，但MnO2只與濃鹽*反應生成*氣和*化錳，隨着鹽*濃度的降低，HCl的還原*減弱，反應停止，所以溶液中剩餘Cl－大於0.3 mol，小於0.6 mol，則反應完全後向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉澱物質的量大於0.3 mol，小於0.6 mol。