問題詳情:
在密閉容器中進行反應CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0,測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.10 min時,改變的外界條件可能是升高温度
B.反應進行到12min時,CH4的轉化率為25%
C.0∽5 min內,v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1
D.恆温下,縮小容器體積,平衡後H2濃度減小
【回答】
A
【詳解】
A. 由圖可知,10min 時**的濃度繼續減小,該反應向正反應方向移動,該反應正反應是吸熱反應,可能是升高温度,故A正確;
B. 反應進行到12min時,CH4的轉化率為 ×100%=75%,故B錯誤;
C. 根據圖可知,前5min內**的濃度由1.00mol/ L減小為0.50mol/L,故v(CH4) =(1-0.5)mol∙L-1/5min=0.1mol/ (L∙min) ,由化學計量數之比等於反應速率之比,則v (H2)=3×0.1mol/ (L∙min) =0. 3mol/(L∙min) ,故C錯誤;
D. 恆温下,縮小容器體積導致*氣濃度增大,雖然壓強增大,平衡向逆反應方向移動,移動的結果減小*氣濃度的增大,但根據勒夏特列原理,不會消除濃度增大,平衡後c (H2)增大,故D錯誤;
故選A。
知識點:化學反應速率
題型:選擇題