問題詳情：
現取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀**恰好完全溶解（假定**的還原產物只有NO），向反應後的混合溶液中滴加b mol·L−1NaOH溶液，當滴加到V mL 時，得到沉澱質量恰好為最大值n克，則下列有關該實驗的説法中不正確的是
A. 沉澱中*氧根的質量為(n—m)克
B. 恰好溶解後溶液中的NO3-離子的物質的量為 bv/1000mol
C. 生成標準狀況下NO氣體的體積為 2.24(n-m)/17L
D. 與合金反應的**的物質的量為bv/1000mol+(n-m)/51mol
【回答】
C
【解析】
A、沉澱為*氧化鋁和*氧化鎂，沉澱質量等於鋁鎂合金質量與*氧根質量之和，所以沉澱中*氧根的質量為（n－m）克，A正確；B、恰好溶解後溶液中的NO3－離子的物質的量等於沉澱質量最大時溶液中NO3－離子的物質的量，當沉澱量最大時，溶液中的溶質只有***（NaNO3），**根離子與*離子的物質的量相等，n（NO3－）=n（Na+）=n（NaOH）=
mol，B正確；C、根據以上分析可知沉澱中，*氧根的物質的量等於Mg2+、Al3+所帶電荷的物質的量，也等於合金失去電子的物質的量，即為反應過程中轉移的電子，n（e－）=n（OH－）=
mol，根據電子守恆原理，生成NO時，HNO3中+5價的N原子得3個電子，因此生成NO的物質的量應該是轉移電子的三分之一，即
mol×
=
mol，其體積在標準狀況下為
L，C錯誤；D、參加反應的**有兩種作用，起*和氧化劑作用，作為*的**（生成**鹽）的物質的量等於***的物質的量為
mol，作氧化劑的**的物質的量等於NO的物質的量為
mol，所以與合金反應的**的物質的量為（
+
）mol，D正確；*選C。
知識點：**
題型：選擇題
