問題詳情：
乙二*(HOOC－COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草*，易溶於水，屬於二元中強*(為弱電解質)，且**強於碳*。為探究草*的部分化學*質，進行了如下實驗：
(1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二*溶液，觀察到有無*氣泡產生。該反應的離子方程式為 。
(2)該小組同學將2.52g草*晶體(H2C2O4∙2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應後溶液呈**(忽略溶液體積變化)，則下列關係合理的是 。
A.c(Na+) +c(H+) =c(
) +c(OH－) +c(
)
B.c(
) +c(
) =0.2 mol/L
C.c(
)>c(
) >c(H2C2O4)
D.c(Na+)= c(H2C2O4) +c(
) +c(
)
(3)向盛有乙二*飽和溶液的試管中滴入幾滴硫**化的KMnO4溶液，振盪，發現其溶液的紫紅*褪去，有氣泡產生，説明乙二*具有 (填“還原*”、“氧化*”或“**”)，請寫出該反應的離子方程式： 。
(4)乙二醇與乙二*類似，每個碳上連一個羥基。現以乙烯為原料（其他無機試劑任選），寫出由乙烯合成乙二醇的化學方程式。
【回答】
【*】(1) 
+ H2C2O4
+ CO2↑ +H2O
(2)CD
(3)還原*；5H2C2O4 +6H+ +2
2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O
(4) CH2=CH2 +Cl2→ CH2ClCH2Cl
CH2ClCH2Cl + NaOH → CH2OHCH2OH
【解析】本題考查了乙二*的*質、*鹼中和反應、氧化還原反應、離子濃度大小比較、有機物的合成。(1)乙二*中含有羧基，具有**，**比碳*強，與碳***反應生成二氧化碳和乙**，該反應的離子方程式為：
+H2C2O4=
+CO2↑+H2O； (2)根據電荷守恆可得c(Na+)+c(H+)=c(
)+c(OH－)+2c(
)，故A錯。根據物料守恆可得c(H2C2O4)+c(
) +c(
) =0.2 mol/L，故B錯。該小組同學將2.52g草*晶體，即0.02mol(H2C2O4·2H2O)加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，恰好生成草***，測得反應後溶液呈**，則草**根的電離大於草**根離子的水解，所以c(
)>c(
) >c(H2C2O4)，故C正確。根據物料守恆可得c(Na+)= c(H2C2O4) +c(
) +c(
)，故D正確。 (3)**KMnO4溶液具有強氧化*，向盛有少量乙二*飽和溶液的試管中滴入用硫**化的KMnO4溶液，振盪，發現其溶液的紫紅*褪去，説明乙二*被**高錳*鉀氧化，具有還原*。高錳*根離子被還原為錳離子，乙二*被氧化為二氧化碳，在根據氧化還原反應方程式的配平原則：得失電子守恆、質量守恆和電荷守恆配平可得該反應的離子方程式為：2
+5H2C2O4+6H+ 
2Mn2++10CO2↑+8H2O。(4)乙烯與*氣發生加成反應，再發生消去反應即可得到乙二醇，反應的化學方程式為CH2=CH2 +Cl2→ CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl + NaOH → CH2OHCH2OH。
知識點：電離平衡單元測試
題型：填空題
